對(duì)比法在高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中的應(yīng)用-化學(xué)教學(xué)論文

一、在對(duì)比中深化對(duì)概念的理解，強(qiáng)化對(duì)問題本質(zhì)的認(rèn)識(shí)

在中學(xué)化學(xué)中有些概念是分階段認(rèn)識(shí)的，如燃燒。復(fù)習(xí)必修一《氯溴碘及其化合物》時(shí)，我們可以將鈉、鐵、銅在氯氣中燃燒與初中學(xué)習(xí)的燃燒反應(yīng)作對(duì)比，讓學(xué)生對(duì)燃燒概念的認(rèn)識(shí)得到深化，從而認(rèn)識(shí)到燃燒不一定要有氧氣參加，凡是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)都叫燃燒。另外，將鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象與鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象對(duì)比，可以讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意抓本質(zhì)現(xiàn)象，不要讓鎂條耀眼的白光所遮掩，而忽視最本質(zhì)的現(xiàn)象——白煙。

在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡理論時(shí)，可以將化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積常數(shù)及水的離子積常數(shù)作對(duì)比。發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡常數(shù)K并不僅僅適用于化學(xué)反應(yīng)，可以應(yīng)用于任何的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，而且只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。通過對(duì)比，還可以讓學(xué)生看到水的離子積常數(shù)表達(dá)式中：K_W  = c（H⁺）·c（OH^－），其中c（H⁺）和c（OH^－）是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。學(xué)生在處理下面一些問題時(shí)就比較容易了，如：

問題1：某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/l的NaOH濃度的pH為11，則該溫度下水的離子積?

問題2：為什么由水電離的c(H⁺)=1×10^－14 mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯堿性？

將以上認(rèn)識(shí)延伸到溶度積常數(shù)，同樣的表達(dá)式中的各離子濃度也是指溶液中該離子的總物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)把足量的AgCl放到下列物質(zhì)中：1、 20 mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液；2、40 mL 0.02mol/L CaCl₂溶液；3、 40 mL 0.03mol/L鹽酸； 4、 10ml 蒸餾水； 5、50 mL 0.05mol/L AgNO₃溶液。AgCl的溶解度最小的是哪一個(gè)？通過比較可以知道，5中抑制AgCl的溶解的離子濃度最高，所以AgCl的溶解度最低。

二、在對(duì)比中突破高考熱點(diǎn)

利用對(duì)比法可以有效地突破一些高考熱點(diǎn)，如阿伏加德羅常數(shù)。

阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考必考的重要知識(shí)點(diǎn)，但學(xué)生在做這個(gè)題型時(shí)并不能真正達(dá)到得心應(yīng)手的程度。應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)有很多注意事項(xiàng)，如物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些分子的原子數(shù)、某些物質(zhì)的的化學(xué)鍵、某些反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移等，學(xué)生做題一不小心就犯錯(cuò)。在復(fù)習(xí)中如果采用對(duì)比法，可以有效有減少學(xué)生犯錯(cuò)的機(jī)會(huì)。

例如關(guān)于某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵，可進(jìn)行如下一些對(duì)比：

對(duì)比1：1 mol晶體硅中含Si-Si鍵數(shù)目為         ；

1 mol二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)目為         ；

對(duì)比2：1 mol甲烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為         ；

31 g 白磷中含共價(jià)鍵數(shù)目為         ；

對(duì)物質(zhì)所含原子總數(shù)的計(jì)算，可進(jìn)行如下一些對(duì)比：

對(duì)比1：92 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為6 N_A是否正確？48g臭氧和氧氣的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3 N_A是否正確？

42g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)一定為9 N_A是否正確？

對(duì)比2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個(gè)氧原子？

28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為N_A

12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

三、在對(duì)比中彰顯化學(xué)守恒思想的妙用

在化學(xué)計(jì)算中如果能夠巧妙的運(yùn)用守恒的思想，往往能夠避繁就簡(jiǎn)，取得事半功倍的效果?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合，所以一切化學(xué)反應(yīng)都存在著物料守恒（質(zhì)量守恒，粒子個(gè)數(shù)守恒）；氧化－還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等（電子得失守恒，電量守恒）；化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等（電荷數(shù)）守恒，因此它們呈電中性。以上三點(diǎn)是運(yùn)用守恒思想解題的依據(jù)和基本題型。

例題，實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制氯氣，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。若制取等量的氯氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是（   ）

本題的方法之一是寫出四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后進(jìn)行比較，顯然這種方法比較繁瑣。方法之二是根據(jù)氧化－還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可以得出：轉(zhuǎn)移電子數(shù) = 得到的電子總數(shù) = 失去的電子總數(shù) ，利用電子守恒可以快速判斷。其實(shí)注意對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)用MnO₂、KMnO₄、K₂Cr₂O₇氧化濃鹽酸制氯氣原理是一樣，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等。
    四、在對(duì)比中體現(xiàn)優(yōu)化解題策略的重要性

習(xí)題講評(píng)課是高三復(fù)習(xí)中一種重要的課型，如何使習(xí)題講評(píng)課更有效，其中優(yōu)化解題策略是一個(gè)重要內(nèi)容。我們?cè)谥v評(píng)習(xí)題中可以通過對(duì)比的形式，讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到優(yōu)化解題策略的重要性。如

例題，將0.1 mol·L^－1 的K₂SO₄溶液，0.2 mol·L^－1 的Al₂（SO₄）₃溶液和純水混合（設(shè)混合后溶液總體積為上述液體體積之和），要使混合溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2－的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，則所取K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和純水的體積比為（     ）

A 1：1：1         B 2：1：2         C 1：1：2         D 2：1：1

評(píng)講中可以采用兩種解題方法進(jìn)行對(duì)比，解法一設(shè)三種液體的體積分別為x、y、z，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式，分別列出混合后各離子的濃度的計(jì)算式：

C(K⁺)=（ 0.1 mol·L^－1·2·x ）/（x+y+z）= 0.1 mol·L^－1；

C(Al³⁺)=（ 0.2 mol·L^－1·2·y ）/（x+y+z）= 0.1 mol·L^－1；

C(SO₄^2－)=（ 0.1 mol·L^－1·x + 0.2 mol·L^－1·3·y）/（x+y+z）= 0.2 mol·L^－1；

聯(lián)立方程得出答案。

解法二則注意分析題目，發(fā)現(xiàn)三種液體混合前后，如果從K⁺的角度來(lái)看相當(dāng)于對(duì)其進(jìn)行稀釋，即C(K⁺)從0.2 mol·L^－1變?yōu)?.1 mol·L^－1，則溶液總體積應(yīng)為K₂SO₄溶液的兩倍，觀察選項(xiàng)可以發(fā)現(xiàn)只有D項(xiàng)符合。